Reakcje w roztworach wodnych
Reakcje w roztworach wodnych - Rodzaje reakcji
Neutralizacja - reakcja ta jest zazwyczaj reakcją pomiędzy kwasem i zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda. Kiedy kwas i zasada reagują, neutralizują się nawzajem, tworząc sól i wodę. Jony hydroniowe, H3O+, to cząsteczki wody, które zyskały jon wodorowy (H+) i stały się jonami hydroniowymi. Jony wodorotlenkowe (OH-) to cząsteczki wody, które utraciły jeden lub dwa jony H+, stając się jonami wodorotlenkowymi. Jony wodoronośne reagują z jonami wodorotlenkowymi, tworząc jony wodorotlenkowe i wodę.
Reakcja przebiega następująco: Ostatnie równanie to reakcja neutralizacji, która zachodzi, gdy kwas i zasada reagują ze sobą, tworząc sól i wodę. Jony wodorotlenkowe reagują z jonami hydroniowymi, tworząc wodę i sól. Reakcja jest następująca: Zakwaszenie - reakcja ta zachodzi, gdy roztwór zasadowy reaguje z roztworem kwasowym. Roztwór alkaliczny to taki, który zawiera dużo jonów wodorotlenkowych. Roztwór kwaśny to taki, który zawiera dużo jonów hydroniowych. Gdy roztwory zasadowy i kwaśny wchodzą w reakcję, jest to reakcja zakwaszania. Roztwór zasadowy staje się mniej zasadowy, a roztwór kwaśny - mniej kwaśny.
Alkalizacja - reakcja ta zachodzi, gdy roztwór kwaśny reaguje z roztworem zasadowym. Kiedy roztwór zasadowy i kwaśny wchodzą w reakcję, jest to reakcja alkalizacji. Roztwór zasadowy staje się mniej kwaśny, a roztwór kwaśny staje się mniej zasadowy.
Reakcje w roztworach wodnych - Zasady działania
Reakcje zachodzące w roztworach wodnych opierają się na następujących zasadach:
- Podczas reakcji zwykle nie zużywa się rozpuszczalników.
- Cząsteczki reagentów w roztworze pozostają w roztworze podczas reakcji.
- Liczba cząsteczek reagentów i produktów w danej objętości roztworu pozostaje taka sama.
- Liczba cząsteczek reagentów w danej objętości roztworu pozostaje stała.
- Liczba cząsteczek produktu w danej objętości roztworu pozostaje stała.
- Objętość rozpuszczalnika pozostaje stała podczas reakcji.
- Warunki na początku reakcji pozostają takie same jak warunki na końcu reakcji.
Roztwory a reakcje redoks
Roztwór to jednorodna mieszanina powstała w wyniku rozpuszczenia jednej lub kilku substancji w innej. Reakcja chemiczna zachodząca między substancjami znajdującymi się w roztworze nazywana jest reakcją redoks.
Gdy dwie elektrody zostaną umieszczone w roztworze, między elektrodami a roztworem może zachodzić reakcja, w wyniku której powstają elektrony, jony i inne związki chemiczne. Reakcja zachodząca między elektrodami w roztworze nazywana jest reakcją "po stronie rozpuszczalnika", natomiast reakcja zachodząca między substancjami chemicznymi znajdującymi się w roztworze a elektrodami nazywana jest reakcją "po stronie roztworu".
Reakcje redoks mogą zachodzić, gdy substancja ulega zmianie stanu utlenienia. Może to być spowodowane reakcją elektrodową w roztworze, reakcją między substancjami rozpuszczonymi w roztworze lub reakcją między dwoma roztworami. We wszystkich reakcjach redoks biorą udział dwa różne gatunki chemiczne: utleniacz i reduktor. Czynnik redukujący to substancja, która podczas reakcji traci elektrony. Czynnik utleniający to substancja, która w trakcie reakcji zyskuje elektrony.