Kinetyka i statyka chemiczna

Kinetyka i statyka chemiczna to dwa z wielu tematów poruszanych w typowym kursie wprowadzającym do chemii. Choć oba pojęcia pojawiają się także w kursach chemii średniozaawansowanej i zaawansowanej, to na poziomie wprowadzającym są one częściej wykorzystywane jako samodzielne zagadnienia.

Kinetyka chemiczna odnosi się do szybkości reakcji lub tempa, w jakim związki chemiczne ulegają przemianie. Z drugiej strony, statyka chemiczna zajmuje się raczej potencjałem rozkładu substancji niż jej rzeczywistym przechodzeniem z jednego stanu do drugiego.

Czym jest kinetyka chemiczna?

Kinetykę chemiczną można zdefiniować jako szybkość reakcji chemicznych w czasie. Szybkość zachodzenia reakcji chemicznych zależy jednak od różnych czynników (takich jak temperatura i ciśnienie). Ogólnie rzecz biorąc, szybkość reakcji jest proporcjonalna do ilości obecnych w niej reagentów.

Co to jest statyka chemiczna?

Statykę chemiczną można zdefiniować jako potencjał rozkładu substancji, a nie rzeczywiste przejście z jednego stanu do drugiego. Podczas gdy kinetyka chemiczna zajmuje się szybkością, z jaką zachodzą reakcje chemiczne, statyka chemiczna zajmuje się ilością energii, jaka jest potrzebna do rozerwania pewnych wiązań chemicznych. Dotyczy to wzorów chemicznych takich jak H2O, CO2 i CO, które składają się z dwóch lub więcej pierwiastków połączonych wiązaniami chemicznymi. Wiązania te są źródłem ich właściwości fizycznych, takich jak twardość, temperatura topnienia, temperatura wrzenia itp. Rozerwanie tych wiązań chemicznych wymaga pewnej ilości energii, która jest nazywana potencjałem rozkładu.